Нейтрализация гидрокарбонатов в воде

Добрый день! Я только учусь и у меня появился такой вопрос. Как можно рассчитать количество кислоты ( к примеру азотной в баке С) для нейтрализации определённого количества гидрокарбонатов ( например, 5 мг-экв)? И вообще какие процессы протекают при этом? Как быстро идёт нейтрализация и что будет, если в баке не будет нужного количества кислоты, чтоб она прореагировала с гидрокарбонатами?

Р.s. не занимаюсь гидропоникой

19 минут назад, Агро07 сказал:

Добрый день! Я только учусь и у меня появился такой вопрос. Как можно рассчитать количество кислоты ( к примеру азотной в баке С) для нейтрализации определённого количества гидрокарбонатов ( например, 5 мг-экв)? И вообще какие процессы протекают при этом? Как быстро идёт нейтрализация и что будет, если в баке не будет нужного количества кислоты, чтоб она прореагировала с гидрокарбонатами?

 

Р.s. не занимаюсь гидропоникой

Скорей всего без молярного состава солей такое не посчитать.

1 час назад, Агро07 сказал:

Добрый день! Я только учусь и у меня появился такой вопрос. Как можно рассчитать количество кислоты ( к примеру азотной в баке С) для нейтрализации определённого количества гидрокарбонатов ( например, 5 мг-экв)? И вообще какие процессы протекают при этом? Как быстро идёт нейтрализация и что будет, если в баке не будет нужного количества кислоты, чтоб она прореагировала с гидрокарбонатами?

 

Р.s. не занимаюсь гидропоникой

по анализу воды определяете сколько молей карбонатов, оставляете примерно один на буфер, остальное нейтрализуете соотв количеством молей кислоты. Хотя по идее надо подкислять не до какого то буферного количества а до требуемой рн-)

Ловите: 1 моль кислоты весит 63грамма
На нейтрализацию одного моля бикарбоната требуется один моль кислоты.

Соответственно чтобы нейтрализовать 1 мМоль в 1 м3 воды нам надо затратить 63 грамма 100 % азотной кислоты. Или 63 мг азотки для нейтрализации 1 мМоль бикарбонатов в 1 литре.

Кислота   57% используется. Т.е. нам потребуется азотной кислоты :
  63 г : 57% * 100 = 110 грамм.
Если расчитать на объем то нам потребуется 110 г : 1,35 г/см3 = 81 мл азотной кислоты (57%) для нейтрализации 1 мМоля в 1 м3 воды.

Еще нам необходимо оставить, какое то кол-во бикарбонатов для буферности.
Я взял для буферности 0,6 ммоль бикарбонатов. То есть нам надо «погасить» 6 ммоль HCO3
6 мМоль * 81 мл/м3 = 486 мл/м3

Если у нас уходит 400 м куб воды то,

400м3 * 486 мл/м3 : 1000мл/л =194 л в сутки Это 10 канистр.

Если для буферности оставить 1,6 моль,

то 5моль (оставшихся для погашения)*81мл/м3=405 мл/м3