Перейти к содержимому
ЛиС ФИТО

Оцените эту тему

Recommended Posts

Коллеги, при том, что в Интернете да и на GreenTalk много информации по расчету питательного раствора для гидропоники, иногда у начинающих встречается недопонимание некоторых вещей. 
В этой теме расскажу об ином подходе или иной методике по расчету состава раствора. Это может и не ново, но я подобного не встречал.
Методика отличается от общепринятой тем, что:
1) В расчете мы не будем брать соли и по ним считать сколько каких ионов с этими солями попадет (добавится) в раствор и подгонять под требуемое значение, а будем сразу добавлять  нужные ионы, не заботясь с какими солями или кислотами они потом попадут в раствор. Хотя такое выражение не совсем и верно, но смысл в этом.
2) Ненужно уравнивать количество катионов-анионов, это происходит автоматически. Накосячить с этим моментом не получится (или значительно сложнее).
3) На "выходе" получаем не только массу солей необходимых для приготовления пит. р-ра, но и ЕС раствора с учетом его состава и качества исходной воды и, если значение ЕС не устраивает, корректируем состав, подгоняя ЕС под нужное значение.

Расчет будет вестись вручную, чтобы было понятно откуда что берется. 

Пусть требуемый состав раствора для томата (стандартный) в ммоль/л такой:
NH4 = 1.25;  K = 8.75;  Ca = 4.25;  Mg = 2; NO3 = 13.75; SO4 = 3.75; P = 1.25; Сl = 1;
Нам нужно расчитать сколько каких удобрений нужно растворить в единице объема, чтобы получить требуемый состав.
Для начала нужно знать состав исходной воды, чтобы учесть элементы присутствующие в ней.
По минимуму нужно знать количество гидрокарбонатов, кальций, магний. По макс. нужно делать полный анализ.
В моей воде ммоль/л: 
HCO3- = 5;
Са++    = 2;
Mg++   = 0.5;
NO3-   = 0.4;
SO4--  = 0.5;
Cl-   =  0.5;
Составил такую таблицу.

59bbcd9da5150_-_1.png.58095d9aff0b01801da6f58c20c64c07.png

Строка 1. Гидрокарбонаты нейтрализуем азоткой, которой требуется 4.5 ммоль/л. HCO3 оставляем 0.5 ммоль/л.
Нитрат ион стоит отдельно и специально его не добавляем, а скорее расчитываем по мере добавления других анионов и катионов.
Вначале вычитаем от заданного количества каждого элемента его содержание в исходной воде (коррекция по воде).
В столбце 6 получаем недостающее количество элементов - то, что нужно внести с удобрениями.

Добавляя катионы, добавляем эквивалентное количество нитрат ионов. Как будто мы вносим катионы в нитратной форме.

Затем добавляем анионы, при этом заменяя ими эквивалентное количество NO3. В столбце 9 цифры со знаком "-".
Снизить NO3 в растворе  можно только повышая (при этом замещая  NO3) другие анионы. Для этого вводим ион хлора. Для томата можно его количество и выше .
H2PO4 можно поднять только немного и заметного снижения NO3 не получить.
HCO3 тоже нельзя значительно повысить.
Остается SO4. Его повышение на 1 снижает нитрат ион на 2.

Из расчетов видно что завышено содержание  NO3 = 14.15 ммоль/л вместо 13.75 ммоль/л заданных. Эту разницу можно устранить добавив еще Cl dв количестве 0.4ммоль/л. Но я этого не стал делать и дальнейшие расчеты пойдут с теми значениями, как в таблице.

Изменено пользователем Pyotr
дополнение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

требуются дальнейшие пояснения с Вашей стороны

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Итак, в таблице выше расчитали необходимое количество элементов для приготовления пит. раствора.
Это столбец 6, строки 2-8 и для NO3 столбец 9 строка 9. Осталось расчитать какими солями и в каком количестве можно внести эти элементы.

Таблица 2.
59bbe74a4ad19__2.thumb.png.b16c5a57ee4bc3fe4c04284ad793d77b.png

1) Первым закрываем хлор 0.5 моль CaCl2*2H2O, при этом добавляется 0.25 моль Са. Всего нужно внести в раствор 0.25ммоль/л СаСl2. Вписываем в столбец 9. (там ошибка - вместо моль/л нужно ммоль/л). Если хлора нет в составе раствора, то п.1 пропускаем.
2) Остальной Са (2моль) закрываем Ca(NO3)2 . При этом вносится 4 моль NO3.    (в моем случае безаммонийная селитра, а в аммонийной на 1моль Са приходится 2.2 моль NO3   и 0.2 моль NH4).
3) Закрываем 1.25 моль NH4 аммиачной селитрой. При этом вносится 1.25 моль NO3.
4) Закрываем 1.25 моль Р монофосфатом калия. При этом вносится 1.25 моль К.
5) Дальше закрываем магний или серу - что из них меньше по значению. Использую сульфат мания семиводный (MgSO4*7H2O) и вместе с 1.5 моль Mg вносится 1.5 моль серы. Можно использовать нитрат магния, тогда с 1.5 моль Mg закроется 3 моль NO3.
6) Остаток серы 1.75 моль закрываем K2SO4. При этом вносится 3.5 моль K.
7) Остаток 4 моль K закрываем KNO3. При этом вносится 4 моль NO3.

В столбце 10 получили количество солей (удобрений) в ммоль/л или в моль/м3 раствора. Нижнее значение - количество азотной кислоты. При нейтрализации 1 моль гидрокарбонатов азоткой ЕС раствора повышается примерно на 0.02 мСм/см. Это и означает запись: 4.5моль х 0.02мСм/см/моль = 90 мкСм/см.

В столбце 14 количество из ммоль/л пересчитано в физический вес (массу) удобрений в мг/л или г/м3.

В столбце16 электропроводность раствора каждой соли в концентрации 1 г/л. Для точного значения этих величин нужно растворить 1 г каждого удобрени в 1 л. дистилированной воды и замерить ЕС кондуктомером.

В столбце 18 на сколько повысится ЕС раствора в мкСм/см при растворении расчитанной массы конкретной соли .
Внизу столбца прибавляется 90 мкСм/см от кислоты и 630 мкСм/см от исходной воды.
Расчетное ЕС раствора = 2676 мкСм/см =~ 2.7 мСм/см.

Массу или объем азотки в количестве 4.5 ммоль/л нужно посчитать в зависимости от её концентрации.

Мелкие подробности или основы я пропустил - надеюсь они даже начинающим известны. Что непонятно - спрашивайте.

Изменено пользователем Pyotr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну Петр отлично все 

и по моему так оно и считалось всегда - просто вы по другому это все оформили.

Для меня всегда было инетерсно как кислота влияет на проводимость ( Ес)  - можете пояснить по поводу 

3 часа назад, Pyotr сказал:

 Внизу столбца прибавляется 90 мкСм/см от кислоты

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Aleksey Kurenin сказал:

Ну Петр отлично все 

и по моему так оно и считалось всегда - просто вы по другому это все оформили.

Для меня всегда было инетерсно как кислота влияет на проводимость ( Ес)  - можете пояснить по поводу 

 

То что Ес растет после нейтрализации "скважины" - кислотой это факт. Не существенно, но растет. Скажем так с 0,64-0,69 мСм до 0,72-0,76 мСм.

Для меня это было всегда странно. Хотя, если учесть, то как нас учили, то ничего странного нет: просто напросто диссоциация "солей" кальция и магния в более кислой среде идёт полнее 

-

Чем слабее кислоты (и основания/щелочи), которыми образована соль, тем менее полно идёт диссоциация. И - наоборот. Ну, Алексей я полагаю ты, и даже остальные форумчане в курсе, что такое "слабые электролиты" ;)

У слабых электролитов есть равновесие:

Ca(HCO3)2 - CaHCO3+ + HCO3-

Добавляя "избыток водородов"мы смешаем данное равновесие вправо. Так как попросту "выводим из игры" бикарбонат-ион :) (образовавшаяся угольная кислота тут же разлагается на воду и углекислый газ, но это при нормальных условиях, под давлением же она у нас ещё сохраняется в растворе и разлагается только при выходе на поверхность (как у газировки при откупоривании пробки)  и именно поэтому рН всегда подрастает кстати через час-полтора после вылива раствора из капельницы).

Т.е. после нейтрализации кислотой (азотной, или фосфорной, вообще любой сильной кислотой) у нас больше ионов и соответственно и электропроводность выше при равном числе молекул.

 

 

Изменено пользователем Grower1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
14 часа назад, Aleksey Kurenin сказал:

и по моему так оно и считалось всегда - просто вы по другому это все оформили.

Да, Алексей, отличия только в расчете количества элементов в растворе (первая таблица). Не получится "накидать" в раствор скажем 30 моль катионов и только 25 моль анионов (эквивалентов), урезав их количество за счет снижения NO3 в растворе)) 
Все необходимое количество NO3 просто будет "вылазить" (расчитываться) перед глазами такого "химика".

Во второй таблице отличие в том, что расчетное ЕС раствора производится с учетом удельной электропроводности каждой соли, а не просто умножается общая масса солей на какой-то коэффициент.

Изменено пользователем Pyotr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 часа назад, Grower1 сказал:

То что Ес растет после нейтрализации "скважины" - кислотой это факт. Не существенно, но растет. Скажем так с 0,64-0,69 мСм до 0,72-0,76 мСм.

В моем случае при подкислении исходной воды с 5 ммоль/л гирокарбонатами до рН=5 ЕС поднималась с 0.63 до 0.73 мСм/см.
Считая, что при рН=5 уровень HCO3- в растворе практически равен нулю, получилось, что при нейтрализации каждого иона HCO3-   ЕС р-ра повышается на 0.02 мСм/см.

12 часа назад, Grower1 сказал:

Чем слабее кислоты (и основания/щелочи), которыми образована соль, тем менее полно идёт диссоциация.

 Так еще и эквивалентная электропроводность HCO3- ниже чем NO3-, которые "вытесняют/замещают" HCO3- из раствора .

59bcc94849f4e_..jpg.a9d8bb973ed8f4a8fde790c96912abd0.jpg

12 часа назад, Grower1 сказал:

Т.е. после нейтрализации кислотой (азотной, или фосфорной, вообще любой сильной кислотой) у нас больше ионов и соответственно и электропроводность выше при равном числе молекул.

Максим, чтоб понятней начинающим, всеж молекул (речь о Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2  -- не проводят ток) в растворе становится меньше за счет их диссоциации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 16.09.2017 в 10:02, Pyotr сказал:

В моем случае при подкислении исходной воды с 5 ммоль/л гирокарбонатами до рН=5 ЕС поднималась с 0.63 до 0.73 мСм/см.
Считая, что при рН=5 уровень HCO3- в растворе практически равен нулю, получилось, что при нейтрализации каждого иона HCO3-   ЕС р-ра повышается на 0.02 мСм/см.

Проверил - при подкислении фосфорной кислотой  ЕС воды уменьшается на 0.02 мСм/см!
Можно сделать вывод, что степень диссоциации гидрокарбонатов в воде на высоком уровне (приближается к 100%).

Нейтрализация гидрокарбонатов серной к-той значительно повысит ЕС воды.( см.таблицу выше)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Удельная электропроводность растворов удобрений в концентрации 1 г/л. Значения применимы к концентрациям
от 0,5 до 8 г /л.

Может немного различаться по производителям.

5a4360dc729d9_.png.983d808fa8cd2967ab03accb67ada7e0.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо, Петр! Очень полезная таблица для тех, кто пытается переводить г/л в мС/см

Обратите внимание, что это данные 1982 года, чистота и состав удобрений с той поры несколько изменился. Однако, если речь идет о химически чистых солях, то все так и осталось.

Вообще на практике надежнее измерять фактические значения нежели полагаться на расчеты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Коллеги просили выложить состав питательного раствора для томатов. Где-то была подходящая тема, но с ходу не нашёл. 

5a4f8f813fcb0____.png.acd3289195d95fd6753255649ac4f933.png

Обратите внимание на важную часть в таблице "Соотношение макроэлементов в растворе".
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос по бору в рассадном растворе.

Изменено пользователем Юхани

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
10 часов назад, Юхани сказал:

Вопрос по бору в рассадном растворе.

Опечатка там, да не одна.

Вот еще рецепты от Кравцовой и Ладогиной

5a505a4909ede_____.thumb.png.bf82a181fa663c780b7b8579eeb37504.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
15 часов назад, Pyotr сказал:

Коллеги просили выложить состав питательного раствора для томатов. Где-то была подходящая тема, но с ходу не нашёл. 

5a4f8f813fcb0____.png.acd3289195d95fd6753255649ac4f933.png

Обратите внимание на важную часть в таблице "Соотношение макроэлементов в растворе".
 

Супер!

Да, по Бору конечно опечатка.

Однако отметил, что его 30 мкмоль рекомендуют (33 мг при молярной массе Бора 11 г/моль это и есть 30 мкмоль). 

Это уже значительно лучше, чем те 20 мкмоль, которые все почему то за аксиому считают. А во время созревания - массового плодоношения (G) вообще смотрю до 60-70 мкмоль рекомендуют поднимать. Собственно именно так как я всегда и делал :)

Так томаты значительно быстрее созревают и "не засиживаются" на растении и в них накапливается больше сахаров.

Ещё обратите внимание на заглавие: это состав из капельницы, а не в корневой зоне/субстрате или тем более дренаже (как в моей практике думали многие руководители и именитые консультанты/эксперты/"сопровождатели"). В корневой-то зоне как я всегда и говорил состав в идеале должен сохраняться на постоянном уровне после потребления растением и наших корректировок проактивных. 

Изменено пользователем Grower1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 27.12.2017 в 12:18, Марите сказал:

Спасибо, Петр! Очень полезная таблица для тех, кто пытается переводить г/л в мС/см

Обратите внимание, что это данные 1982 года, чистота и состав удобрений с той поры несколько изменился. Однако, если речь идет о химически чистых солях, то все так и осталось.

Вообще на практике надежнее измерять фактические значения нежели полагаться на расчеты.

Марите, на практике никто обычно не измеряет Ес раствора того или иного удобрения по отдельности взятого :) Не говоря уже о том, что дистиллированная вода и банальная чистая  лабораторная  посуда у всех есть в  наличии :)

Так что таблица весьма полезная. Мне то в свое время приходилось Если каждого удобрения брать из его конкретного паспорта/этикетки.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 16.09.2017 в 09:30, Pyotr сказал:

Да, Алексей, отличия только в расчете количества элементов в растворе (первая таблица). Не получится "накидать" в раствор скажем 30 моль катионов и только 25 моль анионов (эквивалентов), урезав их количество за счет снижения NO3 в растворе)) 
Все необходимое количество NO3 просто будет "вылазить" (расчитываться) перед глазами такого "химика".

Во второй таблице отличие в том, что расчетное ЕС раствора производится с учетом удельной электропроводности каждой соли, а не просто умножается общая масса солей на какой-то коэффициент.

Петр, +100!!!

Это кстати, основная и самая грубейшая ошибка 99,99% таких рассчитывателей "химиков"!

Они банально тупо подгоняют данные, думая что "не дают лишнего азота". А на самом же деле он у них есть но просто теряется в расчетах!!!Точнее в неверном алгоритме расчета. И проверить наличие этой ошибки можно просто сверив сумму анионов и катионов, но такие "химики" по запарке забывают это сделать, а сами же программы почему-то "пропускают" этот неловкий момент (думаю намеренно: чтобы заказчику показать красивые цифры и отрапортовать что лишнего азота нет а калия и кальция при этом много много, хотя по факту это чисто физически невозможно) притягивая результаты за уши. Отчего приготовленный раствор иногда раза в полтора может отличаться от расчетного по ряду элементов!!! (Просто многие (90%) банально не делают анализ раствора из капельницы никогда)

Именно поэтому кстати я также свою систему расчета составил и успешно пользуюсь ею. И в ней также как у Вас идёт расчет сразу же по Ес получившегося раствора от каждой отдельной соли, и сразу вылезают все нитраты на вид.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Максим, и вообще коллеги, в расчетах выше я упустил важную вещь. Заметил только что.

В 15.09.2017 в 15:56, Pyotr сказал:

В моей воде ммоль/л: 
HCO3- = 5;
Са++    = 2;
Mg++   = 0.5;
NO3-   = 0.4;
SO4--  = 0.5;
Cl-   =  0.5;

Эквивалентов
катионов 2х2 + 0.5х2 = 5 мМоль/л
анионов  5 + 0.4 + 0.5х2 + 0.5 = 6.9 мМоль/л

Видно, что не хватает 1.9 мМоль/л катионов (вода нейтральна). Скорее всего натрий.
Здесь два пути
1. Дописываем в состав исходной воды недостающее количество экв. анионов/катионов, чтоб их стало поровну.
  И дальше считаем раствор. Наши "приписки" окажутся и в составе раствора и тогда всё будет сходится.

2. Оставляем как есть, но тогда и в требуемом растворе эта разница анионы - катионы должна остаться и пусть она нас не смущает - это для "бумаги". В моем случае должно быть катионов на 1.9 мМоль-экв/л меньше, чем анионов (это на "бумаге"). Добавлять же к составу воды будем одинаковое количество анионов - катионов.

Изменено пользователем Pyotr
цифры поправил

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 06.01.2018 в 07:51, Grower1 сказал:

Марите, на практике никто обычно не измеряет Ес раствора того или иного удобрения по отдельности взятого :)

Я не предлагала измерять растворы отдельных удобрений :). Мне просто не очень нравится идея расчетного ЕС, проще и надежнее измерить фактическое ЕС раствора.

В рецепте от Гродана по бору несомненная опечатка. И хочу напомнить, что для растений в почве в открытом грунте считается, что более 3,5 мг В/л может быть токсичной для растений. А 1 л почвы и 1 л раствора это очень большая разница.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, Марите сказал:

Я не предлагала измерять растворы отдельных удобрений :). Мне просто не очень нравится идея расчетного ЕС, проще и надежнее измерить фактическое ЕС раствора.

В рецепте от Гродана по бору несомненная опечатка. И хочу напомнить, что для растений в почве в открытом грунте считается, что более 3,5 мг В/л может быть токсичной для растений. А 1 л почвы и 1 л раствора это очень большая разница.

Так пока он не приготовлен его и не измерить :) 

Опять таки далеко не все и не всегда измеряют Ес в баках (дистиллированная вода не везде есть). 

Да и речь идёт вовсе не о замене альтернативе факиического измерения Ес маточного раствора измеренным. А о планировании, знании Ес мат растворов путем расчета. Необходимо это в связи с тем, что у нас есть ещё элементы из воды.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
20 часов назад, Grower1 сказал:

Да и речь идёт вовсе не о замене альтернативе факиического измерения Ес маточного раствора измеренным. А о планировании, знании Ес мат растворов путем расчета. Необходимо это в связи с тем, что у нас есть ещё элементы из воды.

Максим, начинающие могут не понять, поэтому дополню.

Например есть какой-то состав раствора с определенным содержанием элементов и их соотношением K:N, K:Ca и т.д. см. растворы от Гродан.
Мы посчитали раствор и узнали его расчетное ЕС, равное например 2.5 мСМ/см. А нам нужно ЕС = 3. Вода с высоким содержанием Ca, Mg, гидрокарбонатами...
Если мы тупо увеличим дозирование мат.растворов, чтоб поднять ЕС раствора до 3 мСм/см, то в таком случае в нем уменьшится относительное содержание Ca, Mg, азота (нейтрализация гидрокарбонатов азоткой) и мы получим совсем другой раствор, с иными значениями K:N, K:Ca и т.д.

А вот если мы увеличим пропорционально содержание каждого элемента на 20-30% в требуемом растворе и расчетное значение ЕС окажется близко к 3 мСм/см, то в пит.растворе сохранятся заданные соотношения K:N, K:Ca и т.д.

Из выше сказанного следует, что задавать в расчетах (и в программах расчета пит.р-ра) абсолютные значения элементов в пит. растворе не совсем правильно.
Нужно бы задавать состав и ЕС воды, соотношения элементов как в таблице от Гродан и ЕС раствора. 
Абсолютные значения задавать только для фосфора, может NH4 или еще чего.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
15 часов назад, Pyotr сказал:

Максим, начинающие могут не понять, поэтому дополню.

Например есть какой-то состав раствора с определенным содержанием элементов и их соотношением K:N, K:Ca и т.д. см. растворы от Гродан.
Мы посчитали раствор и узнали его расчетное ЕС, равное например 2.5 мСМ/см. А нам нужно ЕС = 3. Вода с высоким содержанием Ca, Mg, гидрокарбонатами...
Если мы тупо увеличим дозирование мат.растворов, чтоб поднять ЕС раствора до 3 мСм/см, то в таком случае в нем уменьшится относительное содержание Ca, Mg, азота (нейтрализация гидрокарбонатов азоткой) и мы получим совсем другой раствор, с иными значениями K:N, K:Ca и т.д.

А вот если мы увеличим пропорционально содержание каждого элемента на 20-30% в требуемом растворе и расчетное значение ЕС окажется близко к 3 мСм/см, то в пит.растворе сохранятся заданные соотношения K:N, K:Ca и т.д.

Из выше сказанного следует, что задавать в расчетах (и в программах расчета пит.р-ра) абсолютные значения элементов в пит. растворе не совсем правильно.
Нужно бы задавать состав и ЕС воды, соотношения элементов как в таблице от Гродан и ЕС раствора. 
Абсолютные значения задавать только для фосфора, может NH4 или еще чего.

Именно так!

Как правило  95% рассчитывателей раствора вообще не понимают для чего существует графа "Ес раствора" и воспринимают ее как чистую формальность. И как следствие не обращают внимание на нее. 

В итоге когда они наконец насчитают себе много много калия и кальция и магния (и мало мало нитратов и им пофиг что катионы и анионы у него в полтора раза не бьются :) т.е. по факту нитратов он не видит в своем "липовом"  расчетном растворе, а они есть при этом в реале :)) то у них в той графе выходит Ес эдак в 4,3 мСм.

Но при этом у человека в 2,6 мСм в установках на полив стоит. А ведь у нас в воде 0,5 - 1,2 мСм элементов (кальций и магний в основном). В итоге и соотношения все летят в тартары и фактические количества могут расходиться раза так в три !!! В три раза, Карл!!! 

Но так как анализ раствора из капельницы обычно не делается, то низкое содержание того же калия в субстрате или даже нулевое списывается на "очень хорошее потребление растением", а то что калий фактически не дрдается раза в три, то про это никто ни сном ни духом... А потом у нас 70-80 кг/м2 в год на досветке в 150 Вт/м2 при бизнесплановых и реальных 130-140 кг/м2 не напрягаясь особо, но при этом грамотно строя питание.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вообще при расчете раствора какова допустимая разница значений  анион - катион. Многие рецепты после внесения в программу "Вагенингена"   показывают несоответствия по этим значениям. Есть ли допустимые погрешности? При поднятии  с  ЕС -2,35 до 2-,57   уровень вносимых мин удобрений действительно сильно изменился  , саму массу мин веществ пришлось увеличить на 10%. Правильно понял выше сказанное?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Юхани, погрешности в соотношении катионов и анионов не должно быть. Расчет катионно-анионного состава раствора довольно таки тривиальная задача, попробуйте сделать это руками один раз, не полагаясь на программу.

Изменение электропроводности раствора зависит не только от количества ионов, но и от их природы, не зная состава раствора, нельзя говорить что изменение ЕС на н% приведет к увеличению подачи питательных веществ на к%.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Юхани сказал:

А вообще при расчете раствора какова допустимая разница значений  анион - катион. Многие рецепты после внесения в программу "Вагенингена"   показывают несоответствия по этим значениям. Есть ли допустимые погрешности? При поднятии  с  ЕС -2,35 до 2-,57   уровень вносимых мин удобрений действительно сильно изменился  , саму массу мин веществ пришлось увеличить на 10%. Правильно понял выше сказанное?

1.Ни насколько не должны расходиться. Так как это неравенство невозможно в принципе.

2. Совершенно верно. И это ещё не значительно Вам пришлось повысить расход удобрений при росте Ес. Иногда увеличение Если на 10% влечет вслед за собой увеличение расхода в физическом весе на 20%. Например мы поливали 1,6 мСм (розы) а стали поливать 1,76 мСм. И при этом расход туков на приготовление куба раствора вырастает у нас не на 10%, а на все 20% так как Ес-подачи (чистая вода + дренаж) у нас допустим 0,8 мСм. И.е. из свежих удобрений приходило 0,8 мСм, а теперь стало приходить все 0,96 мСм. То есть элементарная арифметика всё объясняет. Но почему то эта элиментарщина вызывает дикое недоумение и непонимание у такого заштатного рассчитывателя (так как нередко его загружают или он сам себя загружает ненужными пустыми заботами (навроде измерений в разных точках теплицы или мата) или слишком частыми безсистемгыми и потому бесплодными расчетами и корректировками рецепта). 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас


  • Похожие публикации

    • Автор: admin
      В тепличных хозяйствах для очистки и промывки трубопроводов систем полива и опрыскивания нередко применяются хлорсодержащие средства. Однако это не самое безопасное решение. Если остаточные количества хлора накапливаются в системе полива, то это может привести к нарушению питания растений. Одной из альтернатив хлорсодержащим средствам является перекись водорода (H2O2). 
      В системе трубопроводов встречается три вида загрязнений: механические, биологические и химические. Если биологические загрязнения угрожают здоровью растений, то механические опасны для всей системы полива (или опрыскивания).  Химическое загрязнение угрожает как растениям, так и самой системе. Хлорсодержащие средства, как и перекись водорода, действуют против биологического загрязнения и в тех случаях, когда перекрываются биологическое и механическое загрязнения, образуя биопленку. Удаление биопленки из системы трубопроводов снижает инфекционную нагрузку на растения.
      По словам представителей фирмы «Ревахо», специализирующейся на производстве систем капельного полива, для большинства владельцев теплиц применение хлорсодержащих средств для очистки поливных систем самоочевидно, но во многих случаях перекись водорода более предпочтительна. Ее использование в тепличных хозяйствах Голландии постепенно увеличивается, в т.ч. в комбинации с применением ультрафиолета для дезинфекции и очистки воды. Бактерии и грибы выживают в сырой среде, существующей в трубопроводах, зоне корней и блоках субстрата. Их можно уничтожить не только с помощью хлора, но и с помощью перекиси водорода.
      Хлор не является элементом питания растений и содержится лишь в старых листьях. Кроме того, он накапливается в системе и приходит момент, когда его концентрация в воде становится слишком высока и от него требуется избавляться. Перекись водорода, в свою очередь, полностью разлагается на воду и кислород и не оставляет остатков. Она пригодна для применения в полностью замкнутых системах полива (100% рециркуляции). Кроме того, этот продукт не повреждает трубы и форсунки.  Перекись водорода эффективна уже в низких дозах и хорошо действует на биологические загрязнения. Добавляя ее в небольшом количестве в каждый полив, удается предотвратить образование биопленки в трубопроводах. Кроме того, ее дозы можно варьировать. По словам специалистов фирмы «Ревахо», некоторые патогены, например вирусы, быстро приспосабливаются к внешним условиям и вырабатывают устойчивость к дезинфектантам. С помощью серии регулярных обработок перекисью водорода (например, 10 раз подряд в низкой дозе) удается уничтожить значительные загрязнения и предотвратить образование биопленки – среды для развития патогенов.
      Одним из побочных эффектов хлорсодержащих средств является то, что при высокой концентрации хлор вступает в химические реакции с другими соединениями, при этом выделяется тепло. Применение перекиси водорода не влияет на температуру воды или воздуха. Реакции с азотной или соляной кислотой приводят к выделению токсичного газообразного хлора, поэтому в период смены культурооборота, применение перекиси водорода вместо гипохлорита может быть более безопасно.
      http://www.fruit-inform.com/
    • Автор: Олег К.
      Здравствуйте.
      Уважаемые специалисты, прошу  разъяснить.
      Для выращивания руколы и базилика готовлю раствор:
      1. Беру очищенную воду, выравниваю РН с 7,2 до 5,8
      2. растворяю соли, добавляю в раствор, РН падает до 5,1
      потом путем многих манипуляций получаю нужный РН и состав солей (исходил из комплексных Акварин Хвоя и нитрат кальция добавлял по 1гр/л).
      прибор TDS показывает 330 ррм, вроде как это около 0,8 ес, а норматив 1,2-1,5 ес...получается, что либо измерения неправильные, либо солей мало
       Прибора, кт измеряет ЕС нет.
      Вопросы: 1. Это нормально, что после растворения солей РН изменяется столь значительно? 
      2.TDS в принципе можно использовать для определения примерных показателей ЕС, пока не купил кондуктометр?
    • Автор: Редактор
      Управление качеством поливной воды в теплицах предусматривает контроль параметров рН и ЕС, очистку от примесей, борьбу с водорослями и патогенными микроорганизмами и т.д. Однако зачастую забывают о таком важном факторе, влияющем на рост растений, как содержание кислорода в воде.
      Кислород необходим растениям для успешного роста, в т.ч. для активного поглощения элементов питания, например, азота, фосфора и калия, а также для синтеза протеина и сухого вещества. Корни растений получают его из воды, где он находится в растворенном виде. Недостаток кислорода в поливной воде вызывает нарушения роста растений. Кроме того, содержание растворенного кислорода влияет на качество субстрата. Высокая концентрация растворенного кислорода повышает конкуренцию между почвенными микроорганизмами, что, в свою очередь, снижает развитие патогенов. Кроме того, растворенный кислород регулирует процессы синтеза соединений, подавляющих развитие патогенов.

      Ученые многих университетов длительное время исследовали потребность в кислороде различных растений на разных этапах их развития. Однако ни поставщики оборудования, ни сами производители недооценивают значение кислорода. Создание и установка нового оборудования для обогащения воды кислородом позволило решить проблему. Рост растений улучшился, а качество урожая возросло.

      В летнее время потребность растений в кислороде высока в результате их интенсивного роста. Однако с повышением температуры воды в ней снижается содержание кислорода. Обычно содержание кислорода в воде возрастает, благодаря естественной диффузии из воздуха при контакте воздуха с поверхностью воды. Однако в емкостях для накопления суточного запаса воды площадь ее поверхности относительно невелика и время соприкосновения воздуха с водой недостаточно для обогащения полного объема воды.
      Специалисты рекомендуют температуру воды не выше 25оС, при этом физически возможная максимальная концентрация кислорода в воде 8,5 ппм, но измерения показывают, что на практике концентрация кислорода в воде не превышает 3-5 ппм, поэтому растения страдают. Эти измерения и состояние растений доказывают необходимость обогащения воды кислородом. 

      По материалам сайта http://www.fruit-inform.com/
    • Автор: Ratmir
      Добрый вечер, мне сегодня один агроном рассказал, что при выращивании томата в гидропонике можно приготовить раствор из 13:40:13+ микроэлементы, нитрата кальция и нитрата магния до цветения. Дальше после цветения первой кисти добавлять 3:11:38+ микроэлементы, вместо 13:40:13. Расчет: по 700 гр. На тонну. Как смотрите на это?
Пользовательский поиск





×
   Сайт работает на облачном сервере ispserver.ru